Галванска корозија је хемијски процес који је добро разумео
Галванска корозија може доћи само када су два електрохемијски различита метала близу једна другој и такође потопљена у електролитичку течност (као што је слана вода).
Када се то догоди, метали и електролит стварају галванску ћелију. Ћелија има ефекат кородирања једног метала на рачун другог.
У случају аларма, гвожђе је било кородирано на рачун бакра. Само две године након постављања бакарних лимова, гвоздени нокти који су коришћени да држе бакар на доњој страни брода већ су били озбиљно кородирани, што је довело до пада бакарних лимова.
Како функционише Галванска корозија
Метали и металне легуре поседују различите потенцијале електрода. Потенцијал електрода је релативна мера тенденције метала да постане активан у датом електролиту. Што је активнији, или мање племенити, метал је вероватније да се формира анода (позитивно напуњена електрода) у електролитичком окружењу. Мање активни, или племенити метал, већа је вероватноћа да се формира катод (негативно напуњена електрода) када се налази у истом окружењу.
Електролит делује као вод за миграцију јона, померајући метал ионе од аноде до катоде. Анодни метали, као резултат тога, коригују се брже него што би иначе био случај, док метода катоду кородираће полако и, у неким случајевима, уопште не може да кородира.
У случају аларма , метал већег племства (бакар) дјеловао је као катода, док је мање племенито гвождје деловало као анода.
Иронови јони су изгубљени на рачун бакра, што је резултирало брзим погоршањем ноктију.
Како се заштити од галванске корозије
Са нашим тренутним разумијевањем галванске корозије, бродски бродови су сада опремљени 'жртвовитим анодама', који немају директну улогу у раду брода, већ служе за заштиту структурних компоненти пловила. Жртвене аноде су често направљене од цинка и магнезијума , метала са врло ниским потенцијалима електрода. Како жртвујуће аноде кородирају и погоршавају, оне морају бити замењене.
Да би разумели који ће метал постати анода и који ће дјеловати као катода у електролитичким срединама, морамо разумети племенити потенцијал метала или електрода. Ово се генерално мјери у односу на Стандард Цаломел Елецтроде (СЦЕ).
Списак метала, распоређених према потенцијалу електроде (племенити) у течној морској води може се видети у доњој табели.
Такође треба нагласити да се галванска корозија не појављује само у води. Галванске ћелије могу се формирати у било ком електролиту, укључујући влажни ваздух или земљиште, и хемијска средина.
Галванске серије у млијечној води
| Стеади Стате електрода | Потенцијал материјала, Волт (Засићени каломел полу-ћелија) |
| Графит | +0.25 |
| Платинум | +0.15 |
| Цирконијум | -0.04 |
| Нерђајући челик типа 316 (пасивни) | -0.05 |
| Тип 304 нерђајући челик (пасивни) | -0.08 |
| Монел 400 | -0.08 |
| Хастеллои Ц | -0.08 |
| Титанијум | -0.1 |
| Сребрна | -0.13 |
| Тип 410 Нехрђајући челик (пасивни) | -0.15 |
| Нерђајући челик типа 316 (активно) | -0.18 |
| Ницкел | -0.2 |
| Тип 430 нерђајући челик (пасивни) | -0.22 |
| Бакар Аллои 715 (70-30 Цупро-никал) | -0.25 |
| Бакар Аллои 706 (90-10 Цупро-никал) | -0.28 |
| Бакар Аллои 443 (Адмиралска месинга) | -0.29 |
| Г Бронзе | -0.31 |
| Бакар Аллои 687 (Алуминијум Брасс) | -0.32 |
| Бакар | -0.36 |
| Аллои 464 (Навал Роллед Брасс) | -0.4 |
| Тип 410 нерђајући челик (активни) | -0.52 |
| Нерђајући челик типа 304 (активан) | -0.53 |
| Тип 430 нехрђајућег челика (активно) | -0.57 |
| Угљен челик | -0.61 |
| Ливено гвожде | -0.61 |
| Алуминијум 3003-Х | -0.79 |
| Цинк | -1.03 |
Извор: АСМ Хандбоок, Вол. 13, Корозија титанијума и титанијумских легура, стр. 675.